2．填空
（1）画出S^2-的结构示意图；
（2）用电子式表示铵根离子的结构；
（3）在卤化氢（H-X）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐减弱，这是由于H-X键长逐渐增大，键能逐渐减小的缘故．HCl、HBr、HI的沸点从高到低的顺序是HI、HBr、HCl，HF的沸点反常，原因是HF分子间含有氢键．
（4）由金属铜、锌和稀硫酸构成的原电池，负极上发生反应的电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺．正极发生的反应是还原（填“氧化”或“还原”）．在溶液中，阳离子的从负极向正极迁移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．写出该反应的离子方程式：
CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
（6）已知：4gH₂在O₂中完全燃烧生成液态水，释放出热量为571.6kJ．试写出该反应的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）

A．

NH3

B．

NaOH

C．

SiO2

D．

Fe

20．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（　　）

	A．	原子半径		B．	简单离子的还原性
	C．	单质的熔沸点		D．	氢化物的稳定性

19．在容量瓶上无需标有（　　）

A．

刻度线

B．

容量标准

C．

浓度

D．

温度

18．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．

CuO→Cu

B．

Fe→FeCl2

C．

H2SO4→CuSO4

D．

HNO3→NO2

17．阿佛加德罗常数符号为N_A，下列叙述正确的是（　　）

	A．	22.4LL任何气体都约含NA个气体分子
	B．	标准状况下，1mol液溴的体积约为22.4L
	C．	1mol铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
	D．	18gNH4+中含有的电子数为10NA

16．下列各组物质中，化学键相同，晶体类型也相同的是（　　）

A．

NH4Cl和HCl

B．

Al和Cu

C．

CO2和SiO2

D．

Mg和MgCl2

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应是吸热反应
	B．	化学反应中的能量变化只表现为热量变化
	C．	当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应
	D．	当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应

14．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以生成NH₃．请回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式为，该化合物是由离子键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成2种盐，其电子式为、．
（3）在上述盐中，既有离子键，又含有极性共价键的是NH₄Cl．
（4）比较氮化钠中两种微粒的半径r（Na⁺）小于r（N^3-）．

13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	浓盐酸		Cl2

	A．	表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
	B．	氧化性哟弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
	C．	表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
	D．	表中②组反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O