2．（1）100°C时，K_W=1.0×10^-12，在该温度下，测得0.1mol/LNa₂A溶液pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-；
②体积相等pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，H₂A溶液产生的H₂一样多（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）：
①混合溶液中c（A^-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
 ②混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.2mol/L．
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是b（填编号）；
a．CH₃COOH       b．HCN        c．HClO         d．H₂CO₃
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH₃COO^-）-c（ CH₃COOH）=2（10^-6-10^-8）mol/L（填准确数值）．

1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	电离常数K
HX	9×10-7
HY	9×10-6
HZ	1×10-2

	A．	三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
	B．	反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生
	C．	相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
	D．	相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX

20．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．

（1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，②的进水口是g（填“f”或“g”）．
（3）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸25.0mL．
（4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：
①应该选用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．
（5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量筒量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

19．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H₂SiO₃表示）和碳酸钠的缘故．写出反应的离子方程式SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）氯气是一种重要的化工原料．
 ①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O； 若产生3.36L氯气（标准状况），则转移的电子数为0.3mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

18．研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反应的还原产物为C，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol；
②已知：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^-1，则反应：
3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol•L^-1，H₂ 0.8mol•L^-1，CH₄ 0.8mol•L^-1，H₂O 1.6mol•L^-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
	C．	碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-═CO32-+H2O

16．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NA
	B．	标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
	C．	56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
	D．	1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子

15．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（　　）

	A．	用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水
	B．	用红棕色氧化铁制造红色油漆
	C．	氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂
	D．	用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管

14．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成N₂（标准状况下）4.48L．
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，还可以作燃料．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                    B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入2mol CO和6mol H₂
（2）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H₂）
d．密闭容器的容积不再改变
（3）某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影响．下列说法正确的是D
A．a图中图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B．a图中图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C．a图中图3中t₀时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D．a图中图4中t₀时增大压强，使平衡向正反应方向移动
（4）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为CO（g）+3H₂（g）?CH₄ （g）+H₂O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是2CO（g）+2H₂（g）?CO₂（g）+CH₄（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
②已知H₂（g）、CO（g）、和CH₄ （g）的燃烧△H分别等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O．
（5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O．
（6）CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如b图所示，则阳极的电极反应式为Cu+2Fe+4O^2--8e^-=CuFe₂O₄．
（7）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
	D．	电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁