3．下列描述中，错误的是（　　）

	A．	电解MgCl2饱和溶液，可制得Cl2，但得不到镁
	B．	镁与稀盐酸反应剧烈，加入碳酸钠晶体可以减慢反应速率
	C．	电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
	D．	电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

2．下列各组物质反应，既有气体最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入FeCl₃溶液中       ②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③Na₂O₂加到Ca（HCO₃）₂溶液中   ④浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中．

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

①③④

1．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO．Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇，式量294）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑
Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑
该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是升高温度，将原料粉碎（或使用催化剂）．（写出两条）
（2）固体Y中主要含有Al（OH）₃、H₂SiO₃．（填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为，请写出离子反应方程式2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K₂Cr₂O₇的溶解度较小，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥．
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
则所测定产品中重铬酸钾的纯度为72%．
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

19．（1）实验室用MnO₂和浓盐酸在共同加热的方法制取氯气，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，该反应属于氧化还原反应，其中MnO₂是氧化剂．
（2）氯气有毒，需要用NaOH（填化学式）溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol HCl气体所含H+数目为NA
	B．	1 mol CO2气体含有的C═O键数为NA
	C．	4.6 g分子式为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.5NA
	D．	1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3NA

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（　　）

元素符号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

	A．	K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强
	B．	在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
	C．	Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
	D．	K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键

16．如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表．

溶液	加入的物质	字母代号
①饱和石灰水	通过量CO2	B
②AlCl3溶液	通过量NH3	C
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	A
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	F

15．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质
	B．	根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
	C．	根据溶液导电性强弱将电解质分为强电解质和弱非电解质
	D．	根据元素的化合价的高低将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

14．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2SO4→H2++SO42-		B．	NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	Ca（OH）2?Ca2++2OH-		D．	NaHCO3→Na++H++CO32-

13．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：

A组物质	熔点/K	B组物质	熔点/K
NaCl	1 074	Na	317
KCl	1 049	Mg	923
CsCl	918	Al	933

晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是①离子晶体，晶体微粒之间通过②离子键相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B组晶体属于 ④金属晶体，价电子数由少到多的顺序是 ⑤Na＜Mg＜Al，离子半径由大到小的顺序是 ⑥Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．金属键强度由小到大的顺序为 ⑦Na＜Mg＜Al．