3．化学学习中常用到一种思维方式一一类比推理，则下列推理正确的是（　　）

	A．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
	B．	电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝
	C．	CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体
	D．	H2S的沸点比H2O低．所以PH3的沸点也比NH3低

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
	B．	金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
	C．	氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成
	D．	SiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	分子间作用力越大，分子越稳定
	B．	气态氢化物共价键越强，热稳定性越高
	C．	冰融化时水分子中共价键发生断裂
	D．	氢键是化学键的一种类型

20．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器B、D的名称分别是分液漏斗、．
（2）打开B的活塞，A中制得ClO₂和Cl₂，写出该反应的化学反应方程式：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O
（3）为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（4）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（5）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是检验是否有ClO₂生成．在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的b．

19．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%．则：
（1）计算该温度下此反应的平衡常数K．
（2）此时N的转化率为多少？

18．在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO₂和2molO₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）并达到平衡．在反应过程中，若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S0₂的转化率为b%，乙容器中SO₂的转化率为a%，则a与b的关系为（　　）

A．

无法确定

B．

a＜b

C．

a=b

D．

a＞b

17．在恒温、恒容下发生反应：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．则下列判断正确的是（　　）

	A．	向该容器中加入少量A，反应速率增大
	B．	向该容器中充入氩气，反应速率增大
	C．	将粉末状A代替块状A能加快反应
	D．	该反应为放热反应，无需加热即可发生

16．在500mL密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）═3C （g） K=16求A转化为C的转化率为57.1%．

15．燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄、CH₃OH、NH₃等）与O₂反应从而将化学能转化为电能的装置．
（1）根据图1示装置，下列叙述中正确的是c（填字母）．

a．甲池中通甲烷的一极是负极，溶液中Na⁺向Pt电极移动
b．C电极的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
c．乙池中的总反应为Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+CuSO₄
d．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
（2）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．a电极反应式为H₂-2e^-═2H⁺．
（3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图3，有关说法正确的是c．
a．电池工作时，Na⁺向负极移动
b．电子由电极2经外电路流向电极1
c．电池总反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
d．电极2发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
（4）一种汽车尾气中CO分析仪的工作原理如图4所示，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：

a极电极反应式为CO-2e^-+O^2-═CO₂．
（5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图5所示．
A为生物燃料电池的正（填“正”或“负”）极．负极反应式为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺．

14．写出下列反应的热化学方程式．
（1）16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．
（2）1L 1mol•L^-1KOH溶液中和1L 1mol•L^-1HNO₃溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）12g C（s）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出393.5kJ热量C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1．
（4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
（5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO₂（g）和H₂O（l）产生2800kJ热量C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1．