3．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是（　　）

A．

④②⑤③①

B．

⑤②④①③

C．

②⑤④③①

D．

④①②⑤③

2．下列装置或操作（有的夹持装置已省略）正确且能达到目的是（　　）

	A．	验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
	B．	实验室制备并收集乙烯
	C．	制备乙炔并检验其性质
	D．	乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

1．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
?下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为放热反应（填“吸”或“放”）．
?某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁ kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂ kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃ kJ/mol
则反应 CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=（△H₁-△H₂+4△H₃）/2kJ/mol（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²?）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为O₂+4e^?+4H⁺=2H₂O．
②请完成电解池中Cr₂O₇²?转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O₇²?+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10?⁵mol•L^-1 时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知，K_sp=6.4×10?³¹，lg2=0.3）

20．甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH₃-CH═CH₂）、苯中的一种；
?甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
?丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色．
?丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应．一定条件下，1mol丁可以和3mol H₂完全加成．
请根据以上叙述完成下列填空：
（1）甲的结构简式CH₂═CH₂，丙的空间构型是正四面体．
（2）丁与H₂在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式．

19．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	该装置中Pt极为阳极
	B．	当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L
	C．	该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-=2H2O
	D．	该装置中a极为正极，发生氧化反应

18．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃回答下列问题：

（1）氰化物中碳的化合价为+2；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是安全瓶，防止倒吸；c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃、Na₂SO₄．
②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
③滴定时1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用酸式滴定管（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失．
④处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”），其依据是消耗AgNO₃的物质的量为1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根据方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，废水中氰化钠的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．（用实验数据说明）．

17．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	其分子式为C15H18O4
	B．	分子中存在4种含氧官能团
	C．	既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
	D．	1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应

16．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图1所示．请回答：

①A电极对应的金属是铜（写元素名称），
B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是镀铜铁．
（2）如图2下列哪个装置可以防止铁棒被腐蚀BD．
（3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护．

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，写出铁电极处的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

15．关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是（　　）

	A．	食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为成酸性食物
	B．	由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质多是酸性食物；蔬菜、水果多是碱性食物
	C．	大米是碱性食物
	D．	柠檬是酸性食物

14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）

A．

Zn|H2SO4（稀）|C

B．

Cu|AgNO3（aq）|Ag

C．

Zn|CCl4|Cu

D．

Fe|H2SO4（稀）|Cu