3．  是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（　　）

	A．	B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
	B．	A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
	C．	A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

2．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）

选项	实验目的	实验操作及现象
A	检验1-溴丙烷中含有溴	将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，得沉淀
B	验证样品中一定含有苯酚	向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
C	验证蔗糖没有水解	在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀
D	证明蛋白质的变性是不可逆的	向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．已知：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．下图为H₂S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a为电池的负极
	B．	电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	电路中每通过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能
	D．	每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区

20．对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	上述反应的原子利用率可达100%
	B．	上述反应类型为取代反应
	C．	对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应
	D．	1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH

19．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
	B．	苯（苯酚）：加入浓溴水，过滤
	C．	乙醇（水）：加入金属钠，蒸馏
	D．	乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

18．下列化学方程式不正确的是（　　）

	A．	乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
	B．	溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2→+Na2CO3
	D．	蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硝酸}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

17．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋
	B．	用工业酒精勾兑白酒
	C．	合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
	D．	用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性

16．我们生活中处处都与化学有密切关系．
（ 1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是作供氧剂．
（2）Fe（OH）₃胶体可用作净水剂，是因为Fe（OH）₃胶体具有较大表面积．强吸附性．取少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解．
（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒．
①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂（g）+8NH₃（g）═6NH₄Cl（g）+N₂（g），若反应中消耗Cl₂1.5mol，则被氧化的NH₃的体积为22.4L（标准状况）．

15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
	B．	电解熔融化合物CE3可制取单质C
	C．	D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
	D．	化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

（1）已知反应2min达到平衡，则v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为75%．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=59.26（mol/L）^-2．