13．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N2↑，下列说法不正确的是（　　）

	A．	每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol电子
	B．	硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
	C．	KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
	D．	上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境

12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	无白色沉淀出现	生成Ca（HCO3）2可溶于水
B	过量的Fe粉加入HNO3溶液中，充分反应后，滴入KSCN溶液	有气泡产生，溶液变红	有氢气生产，稀将Fe氧化为Fe3+
C	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
D	将SO2通入Ba（NO3）2中	有白色沉淀产生	有BaSO4沉淀生产

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
	B．	研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
	C．	聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染
	D．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

10．铁及其化合物在环境保护领域应用广泛．

（1）常温下Fe²⁺可作为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的催化剂，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，试写出另一个反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
（2）废铁屑可用于地下水脱氮．若pH=2.5时，用铁粉还原水中NO₃^-，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如右图（部分副反应产物曲线略去）．请根据图1中信息写出t₁时刻之前发生反应的离子方程式4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
若将地下水通过废铁屑和活性炭的混合物，可以加快反应并提高净水效果，原因是形成原电池，加快反应速率；活性炭能够吸附水中的离子，使水净化．
（3）Na₂FeO₄是一种杀菌、净水的水处理剂．工业上可用如图2装置制备Na₂FeO₄，则阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；可循环使用的物质是NaOH溶液．
（4）新型纳米材料ZnFe₂O_x由ZnFe₂O₄经高温用H₂还原而得，常温下能使工业废气中的CO₂、SO₂、NO₂等酸性气体分解成其单质而除去，同时得到ZnFe₂O₄．若4mol ZnFe₂O_x和 l mol SO₂恰好完全反应，则ZnFe₂O_x中的x=3.5，该反应过程中的氧化剂是SO₂．

9．某化学小组在实验室中对SO₂的性质进行探究．回答下列问题：
（1）学生甲以Na₂SO₃粉末和浓H₂SO₄为原料制取SO₂，装置A中仪器X的名称是长颈漏斗；现欲收集一瓶干燥的SO₂，选择图1中的装置，其连接顺序为abcedf（或abcedbcf）（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）学生乙用浓H₂SO₄和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO₂、CO₂．现选择图3中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO₂，则装置中盛放的试剂是A品红溶液，BNaOH溶液，C品红溶液，D酸性高锰酸钾溶液．
（3）学生丙测得常温下SO₂的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c．该溶液中可认为c（H⁺）≈c（HSO₃^-），根据K_al=10^-2a/（c-10^-a）近似计算H₂SO₃的一级电离常数K_a1．该法测定的H₂SO₃的K_a1与理论值相差较大，判断K_a1实验值比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO₂饱和溶液中存在大量的水合SO₂分子，使测定的c值比实际H₂SO₃的浓度偏大．
（4）学生丁选择图3装置将SO₂通入新制的Cu（OH）₂悬浊液中．
①实验I：新制的Cu（OH）₂悬浊液由过量CuSO₄溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色．推测开始析出的砖红色沉淀是Cu₂O；实验I证明SO₂具有还原性．
②实验II：新制的Cu（OH）₂悬浊液由过量CuCl₂溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色．经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu（OH）₂生成CuCl的离子方程式为：2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂=2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O．
推测实验I和实验II的现象差异与Cl^-有关而与SO₄^2-无关．请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论先利用CuCl₂溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）₂悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）₂固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）₂固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO₂．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．

8．下列化学方程式或离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	将氯化镁溶液加热蒸干：MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgCl2•6H2O
	B．	碘水中通适量SO2：I2+SO2+H2O═4H++2I-+SO42-
	C．	氯化铝溶液加入足量氨水：A13++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
	D．	氯化铁溶液滴加少量氢硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

7．在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-8的溶液：K+、Mg2+、C1-、NO3-
	B．	无色透明溶液：Na+、Fe2+、Cl-，SCN-
	C．	中性溶液：K+、A13+、SO42-、S2-
	D．	pH=l的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

6．下列与实验相关的说法正确的是（　　）

	A．	向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层
	B．	加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-
	C．	在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小
	D．	进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀
	B．	将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性
	C．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	D．	相同条件下，CuS在CuSO4溶液中的Ksp比在纯水中更小

4．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是（　　）

	A．	CPMA的分子式为C17H18O4
	B．	1 mol CPMA中含有7 mol双键
	C．	1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应
	D．	CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色