3．下列图示实验能达到实验目的是（　　）

	A．	制备少量O2		B．	制备无水氯化铁
	C．	比较元素非金属性强弱		D．	收集氨气

2．下列关于实验基本操作的说法错误的是（　　）

	A．	玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下
	B．	环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大
	C．	将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来
	D．	做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“84”消毒液与“洁厕灵混合使用，去污效果更好”
	B．	利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
	C．	福尔马林可用于保存海鲜制品
	D．	“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油

20．苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成

（1）基态铁原子价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）Fe²⁺的未成对电子数4．
（3）组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C
（4）CH₄、NH₃、H₂O的键角由小到大的顺序是H₂O＜NH₃＜CH₄
（5）苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是sp²杂化、sp³杂化
（6）苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键
（7）某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a nm，则该种铁的密度为$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm³．（列出计算表达式）

19．已知反应M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密闭容器中反应达到平衡时，N物质的量浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

	A．	N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍
	B．	恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
	C．	恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N物质的量浓度大于0.6 mol/L
	D．	恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，N物质的量浓度大于0.6 mol/L

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2
	B．	为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤
	C．	用稀氨水能鉴别Al（N03）3、Mg（NO3）2、KNO3三种溶液
	D．	向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

17．某有机物的结构如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C11H12O3
	B．	能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
	C．	一定条件下，能发生加聚反应又能发生缩聚反应
	D．	1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol

16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

组别 物质	甲	乙	丙
A	Al2O3	H2SO4	NaOH
B	NO2	HNO3	NH3
C	SiO2	HF	NaOH
D	SO2	Ca（OH）2	NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

	A．	SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
	B．	根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0的溶液一定显中性
	C．	根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强
	D．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此NH3沸点低于PH3

14．如图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI₃氧化成I₂，RbAg₄I₅是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量．有关此电池说法正确的是（　　）

	A．	电子由石墨电极流向银电极
	B．	多孔石墨电极上发生发生氧化反应
	C．	正极的电极反应式方程式为：2Ag++I2+2e -═2AgI
	D．	当电池中有1 mol e一转移时消耗02的体积5.6 L