18．（1）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO₂或用到SiO₂的是：①⑤；
Ⅱ、为硅酸盐的是：②③⑦⑧
（2）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的脱水性和强氧化性
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的强氧化性
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的酸性或H⁺的氧化性．

17．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

	A．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-		B．	K+、Na+、NO3-、MnO4-
	C．	K+、Na十、Cl-、Cu2+		D．	Na十、Ba2+、OH-、SO42-

16．以下晶体中属于原子晶体的是（　　）

A．

硫磺

B．

金刚砂（SiC）

C．

C60

D．

干冰

15．某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：

请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；
（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+H₂O，指出两种产物在物质分类上的类别两性氧化物、非金属氧化物；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）①④⑤．第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏小（填“大”或“小”或“无影响”）

14．一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时φ （CH₄）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变△H＞0
	B．	图中Z的大小为a＞3＞b
	C．	图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
	D．	温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

13．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．
 
（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）Ⅱ图中褪色的是b（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）将Cu丝换成Fe丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是D．
A．Fe与Cu都是金属元素        B．Fe的熔点比Cu高
C．Fe的密度比Cu小            D．Fe的金属性比Cu强
（4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升．油状液滴的成分可能是（写分子式）CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，量筒内液面上升的主要原因是生成的HCl气体溶解于饱和食盐水，量筒内的气压在减小．

12．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO₂代替Cl₂进行自来水的消毒．请回答下列问题．
（1）ClO₂的名称为二氧化氯，氯元素的化合价为+4 ．
（2）制取ClO₂的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式是Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2ClO₂．

11．合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，如表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量．
达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）

	100	200	300	600	1000
200	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5

如图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动．其总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：
（1）容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？

10．标准状况下，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，NH₃的体积分数为80%．

9．某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（写化学方程式），该实验研究的主要目的是探究氯气具有漂白性的条件．浓硫酸的作用是干燥氯气．
（2）B、C中能观察到的实验现象是B中色布条不褪色；C中有色布条褪色．
（3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是Cl₂，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是HClO．