8．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，开始时充入2molNO₂并达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	再充入2molNO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大
	B．	升高温度，O2的体积分数减小
	C．	充入N2，平衡不移动
	D．	再充入1molO2，NO2的体积分数增大

7．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大
	B．	升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
	C．	压强不变，充入与反应体系不反应的N2，Z的物质的量减少
	D．	平衡后加入X，上述反应的△H增大

6．某澄清溶液可能由KI、NaNO₃、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验；（1）上述溶液中滴加AgNO₃溶液有浅黄色沉淀产生；（2）将沉淀滤出加HNO₃时，沉淀部分溶解，有气体放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加适量氯水，溶液显蓝色．根据以上实验可判断（　　）

	A．	一定有CaCl2和Na2CO3，一定没有KI，可能有NaNO3
	B．	一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
	C．	一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有CaCl2
	D．	只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有KI、CaCl2

5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH（固体）
②NaCl溶液
③HCl
④CH₃COONa（固体）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

4．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，则液态NH₃电离的方程式是2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=1.0×10^-13，在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_a L与pH=b的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=1：10
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积      D．c（OH^-）

3．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^-③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄（砖红色）的K_sp分别为2×10^-10和1.12×10^-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl．

2．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是
（　　）

	A．	在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变
	B．	升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
	C．	△H＞0，m+n＞c
	D．	温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应
	B．	任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1， ②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1

20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好
	B．	加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
	C．	实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
	D．	草木灰与铵态氮肥不能混合使用

19．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的反应条件：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则证明E中有该阳离子．
（4）写出实验室制取B的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）B常见用途：制冷剂、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．