18．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
	B．	熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行
	C．	升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大
	D．	使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率

17．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：

（1）C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点＞ C₆₀的熔点（填＞，＜）在冰的晶体中，每个水分子周围有4个最紧邻的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为  ，COCl₂分子内含有D（填标号）；
A．4个σ键                      B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键           D．3 个σ键、1个π键
②Fe（CO）₅中中心原子的配位体是CO、配位数是5、
（3）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；写出一种与CO互为等电子体的粒子的化学式N₂、CN^-．
（4）某镍配合物结构如1图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
（5）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂═CH₂ ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填序号）．
（6）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．

16．A、B均为短周期金属元素．依据表数据，写出元素A的最高化合价+2，B元素原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

15．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	配位化合物中必定存在配位键
	B．	配位化合物中只有配位键
	C．	〔Fe（SCN）6〕3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键
	D．	许多过渡元素的离子（如Cu2+、Ag+等）和某些主族元素的离子或分子（如N3、H+等）都能形成配合物

14．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键是一种共价键
	B．	由分子组成的物质中都含有氢键
	C．	HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键
	D．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：N₂；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式NH₃+HCl═NH₄Cl．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂
	B．	反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
	C．	该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol
	D．	4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
B	将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

	A．	分离碘酒中的碘和酒精		B．	实验室制氨气
	C．	排水集气法收集NO		D．	除去Cl2中的HCl

9．在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

	A．	常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
	B．	用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热
	C．	向100 mL 3 moI•L-1的硝酸中加入5.6 g铁
	D．	在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨