8．${\;}_{235}^{92}$U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{235}^{92}$U原子核中含有 92 个中子
	B．	${\;}_{235}^{92}$U原子核外有 143 个电子
	C．	${\;}_{235}^{92}$U 与 ${\;}_{92}^{238}$U 互为同位素
	D．	${\;}_{235}^{92}$U与${\;}_{92}^{238}$U 同一核素

7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的 是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

称量固体

C．

液体加热

D．

量取9.0mL液体

6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性	浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B	浓硫酸具有强氧化性和吸水性	浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3
C	SO2是酸性氧化物	SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	铵盐受热易分解	NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA
	B．	标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA
	C．	7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA
	D．	11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

4．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaOH、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是①（填序号，下同）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式解释）
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

3．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）B极是电源的负 极；一段时间后，甲中溶液颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）；
（2）若甲、乙中C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO₃溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的化学方程式是Fe+CuSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+FeSO₄．

2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①白醋中滴入石蕊试液呈红色                
②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3
③10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
④常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7           
⑤醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
⑥常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4．

A．

②④⑤⑥

B．

①②④

C．

②④⑥

D．

②⑥

1．由水电离产生的[H⁺]=10^-13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
	C．	NO3-、Na+、K+、Cl-		D．	NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
	B．	镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大
	D．	水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

19．已知充分燃烧a g乙炔（C₂H₂）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
	D．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol