3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO₃+NaOH+H₂O→Na+N₂↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余        b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　c．盐酸过量
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O；
③下列有关0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （SO₃^2-）
C．c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D.2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1．

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
	B．	向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	利用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
	B．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	C．	水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
	D．	有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
	B．	室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目减少，酸性减弱
	C．	水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
	D．	Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH值减小

19．晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（　　）

	A．	这个过程只涉及物理变化
	B．	这个过程是可逆反应
	C．	这个过程发生了复分解反应
	D．	“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

18．室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH₄NO₃  ②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄ ④（NH₄）₂SO₄ ⑤（NH₄）₂CO₃，其中所含的c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（　　）

A．

②①③⑤④

B．

①②③④⑤

C．

④⑤③①②

D．

⑤④③②①

17．如图所示的Mg～H₂O₂电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg电极是该电池的正极		B．	H2O2在石墨电极上发生氧化反应
	C．	石墨电极附近溶液的碱性增强		D．	溶液中Cl-向正极移动

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
	B．	等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
	C．	中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
	D．	对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

15．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
	B．	Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+
	C．	KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
	D．	c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

14．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接与油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀	Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2
D	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D