3．下列措施不能加快Zn与1mol/LH₂SO₄反应产生H₂的速率的是（　　）

	A．	升高温度		B．	用Zn粉代替Zn粒
	C．	滴加少量的CuSO4溶液		D．	改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应

2．下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（　　）

A．

HCO3-

B．

HSO3-

C．

Na+

D．

Cl-

1．椐《欧洲汽车新闻》报道，某汽车公司已经研发出了一种新型汽车燃料电池动力系统，以车载乙醇取代加压氢气，成本更低、更为安全．这种新型的乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，电池工作原理如图1所示．

（1）a极为电池的负极（填“正极”或“负极”），电池工作时外电路的电流方向为b→a
（填“a→b”或“b→a”）
（2）写出该电池负极的电极反应式：C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．
（3）用乙醇电池可除去工业品氢氧化钾溶液中某些含氧酸根杂质，其工作原理如图2所示．
①通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
②若图1中消耗0.1mol乙醇，则理论上图2中阴极最多可产生13.44L（标准状况下）气体．

20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
则反应：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O的△H等于（　　）

A．

+867kJ•mol-1

B．

-867kJ•mol-1

C．

+1734kJ•mol-1

D．

-1734kJ•mol-1

19．常温下，下列关于0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	可由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合制得
	B．	c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	c（H+）+c（CH3COO-）=c（OH-）

18．25℃时，三种浓度均为0.1mol•L^-1的溶液pH如下表，下列说法正确的是（　　）

序号	①	②	③
溶液	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性：HClO＞H2CO3
	B．	由水电离产生的c（OH-）：①＞②
	C．	溶液①中的c（ClO-）大于溶液②中的c（HCO3-）
	D．	溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1

17．下列溶液中导电性最强的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1醋酸		B．	1L0.1mol•L-1H2SO4溶液
	C．	0.5L0.1mol•L-1盐酸		D．	2L0.1mol•L-1NaOH溶液

16．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-30 mol•L^-1，该溶液中溶质不可能是（　　）

A．

KHSO4

B．

Fe2（SO4）3

C．

KOH

D．

HNO3

15．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＞0．根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（　　）

A．

高温高压

B．

低温低压

C．

高温低压

D．

低温高压

14．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	使用热的纯碱溶液去油污		B．	浓氨水有刺激性气味
	C．	明矾、氯化铁常用于净水		D．	硫化钠溶液有臭味