3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述中错误的是（　　）

	A．	分子式为C12H20O2
	B．	不属于芳香族化合物
	C．	能使B r2的CCl4溶液褪色
	D．	1 mo l该有机物最多能与3 mo l H2反应

2．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（　　）

	A．	增大压强		B．	升高温度
	C．	使用催化剂		D．	增加反应物的用量

1．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数等于其族序数．下列说法错误的是（　　）

		X
Y	Z	W
T

	A．	Y的最高价氧化物的水化物具有两性
	B．	Z的最高价氧化物常温常压下为固体
	C．	气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
	D．	原子半径：W＞Z＞Y

20．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	铁和稀盐酸反应：2 Fe+6H+═2Fe3++3 H2↑
	B．	氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

19．Fe²⁺与I^-都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI₂与氯水反应比较Fe²⁺与I^-的还原性强弱，实验如下：
Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI₂溶液
（1）配制FeI₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI₂溶液浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
Ⅱ．探究Fe²⁺与I^-的还原性强弱
取10mL上述FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I^-被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，还原性：I^-＞Fe²⁺；
假设2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺，还原性：Fe²⁺＞I^-．
（1）设计方案，验证假设

实验方案	预期现象	结论
向反应后的溶液中加入适量四氯化碳，振荡，静置，分层观察下层液态颜色，在上层溶液中加入KSCN溶液，观察上层颜色	CCl4层呈紫红色	假设1正确
	上层溶液变为红色	假设2正确

（2）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

18．2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂N₂H₈）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C₂N₂H₈+2R=3N₂↑+4H₂O+2CO₂↑
（1）R的化学式是N₂O₄； 已知偏二甲肼中N元素显-2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是-2．
（2）该反应的还原剂是C₂N₂H₈，被还原的元素是N．
（3）若反应生成22.4LCO₂（标准状况），则反应转移电子8mol．
（4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是NO₂．

17．将足量的铁粉投入含FeCl₃和CuCl₂各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe²⁺的物质的量是（　　）

A．

0.2mol

B．

0.25mol

C．

0.3mol

D．

0.35mol

16．下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	铝具有强还原性	可用铝与浓硫酸反应制备氢气
B	Fe（OH）2稳定	用FeCl2溶液和NaOH溶液反应可制取纯净的Fe（OH）2
C	Na2O2与CO2反应生成氧气	Na2O2可作供氧剂
D	二氧化硅不与任何酸反应	可用二氧化硅制造耐酸容器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是（　　）

	A．	将固体加热至不再有气体产生
	B．	将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水
	C．	将固体配成溶液，再加入过量的NaOH溶液
	D．	将固体配成溶液，再通入足量的CO2气体

14．0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl₂溶液的c （Cl^-）之比为（　　）

A．

2：5

B．

3：10

C．

1：2

D．

3：5