12．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3
	B．	碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
	C．	碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3•H2O
	D．	酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO4

11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验	分离乙醇和氯化钠溶液	蒸馏海水得到淡水	分离CCl4中的I2	除去CO2气体中的HCl气体
装置 或 仪器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	电池负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
	B．	a处通入氧气，b处通入氢气
	C．	该装置中能量转化只涉及两种形式的能量
	D．	P一型半导体连接的是电池负极

9．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B气体具有漂白性，可用于漂白纸张、草编织品等，且B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料，E是具有臭鸡蛋气味的气体．
（1）实验室制备E的离子方程式为FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，它在水中的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-．
（2）已知氯气的水溶液也具有漂白性，此两种物质漂白原理（填“相同”或“不同”），同时向水中通入等体积的B和氯气，得到溶液漂白性减弱（填“增强”或“减弱”），有关反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）工业上制D的最后一步在吸收塔（填设备名称）中进行，使用试剂为98%的浓硫酸（填试剂名称），其原因为防止生成酸雾．
（4）120℃时，将amolE气体和1mol氧气混合燃烧混合置于一个容器内进行反应，若产物部分是A，部分是B，则a的取值范围是$\frac{2}{3}$＜a＜2．反应生成的A的物质的量是$\frac{a}{2}$，容器内气体的物质的量之和为1+$\frac{a}{2}$．

8．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺→2Fe³⁺+2H₂O①2Fe³⁺+H₂O₂→2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺②下列说法错误的是（　　）

	A．	由方程式①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强
	B．	在H2O2分解过程中，溶液的H+的物质的量逐渐上升
	C．	在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
	D．	H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

7．下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是（　　）

	A．	H2S在氧气中燃烧		B．	H2SO4中加入锌粉
	C．	SO2通入溴水		D．	铁在硫蒸气中加热

6．鉴别Cl^-、Br^-、I^-可选用的试剂是（　　）

	A．	碘水、淀粉		B．	淀粉、KI溶液
	C．	溴水、CCl4		D．	AgNO3溶液、稀HNO3

5．对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O（未配平），若有0.1molK₂Cr₂O₇参加反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	被氧化的HCl为1.4mol		B．	转移电子1.806×1023
	C．	氧化产物为0.2mol		D．	还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在共价化合物中也可能含有离子键
	B．	非金属之间形成的化学键一定是共价键
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	含有金属元素的离子一定是阳离子

3．氧化还原反应中下列各组微粒均可用作氧化剂的是（　　）

A．

F-、I-、S2-

B．

Fe3+、MnO4-、HNO2

C．

ClO-、Mg、H2O2

D．

Cl2、Fe2+、Al