2．如图所示，若反应5min，银电极质量增加2.16g．试回答

（1）C池为电解池（填“原电池”或“电解池”）；Cu极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu电极质量减轻0.64g．
（2）B中阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；若通电5min时B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度大约为0.025 mol•L^-1．
（3）若A中溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

1．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（　　）

	A．	25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
	B．	SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+
	C．	加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、NO3-
	D．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

20．炽热的炉膛内有反应：：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ•mol^-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+131kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-564kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-482kJ•mol^-1．
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）

	A．	不能节约燃料，但能使炉膛火更旺
	B．	虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料
	C．	既可使炉膛火更旺，又能节约燃料
	D．	既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料

19．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是CO．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是c（填字母）．
a．密度小     b．抗腐蚀能力强           c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于a（填字母）．
a．混合物      b．化合物            c．单质
（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa₂CO₃溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该检查是否漏水．需要用托盘天平称量Na₂CO₃的质量为2.12g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是定容．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是b（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na₂CO₃在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na₂CO₃溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量相同（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因
是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有酸雨（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO₃、NaNO₂和H₂O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO₂和N₂．

18．100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
①烧瓶内气体的颜色不再加深
②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2
③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等，
④NO₂的物质的量浓度不变
⑤烧瓶内气体的质量不再变化
⑥烧瓶内气体的压强不再变化
⑦烧瓶内气体的密度不再变化
⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化．

A．

①③④⑥⑧

B．

只有⑤

C．

只有③

D．

②⑤⑦

17．下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（　　）
①硫的沸点比氯气的高
②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
③铜与cl₂反应生成CuCl₂，与硫生成Cu₂S
④将cl₂通入H₂S溶液中，溶液变浑浊．

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

③④

16．紫外线作用下氧气可生成臭氧：3O₂（g）?2O₃（g），一定条件下反应达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2
	B．	O2的消耗速率0.3 mol•L-1•s-1，O3的消耗速率0.2 mol•L-1•s-1
	C．	容器内，2种气体O3、O2浓度相等
	D．	恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化

15．下列各组元素电离能由小排大排列正确的是（　　）

A．

Na＜Mg＜Al

B．

C＜O＜N

C．

Li＜Na＜K

D．

F＜Cl＜Br

14．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A．	用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH	比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱
B．	向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液	比较AgCl和Ag2S的溶度积大小
C．	向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag锌粒	探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响
D．	将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中	探究温度对化学平衡的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在密闭容器中发生反应：xA（g）?yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5mol•L^-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9mol•L^-1．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	x＜y+z		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	A的转化率变大		D．	C的体积分数变大