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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（　　）
    A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HS-+H2O?H3O++S2-B．CO2+2 H2O?HCO3-+H3O+
    C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO3-+OH-?CO32-+H2O

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    科目： 来源： 题型：解答题

    10．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．
    （1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是可与胃酸反应使胃液酸度降低，氢氧化铝碱性不强刺激性小．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．硅晶体可用于制造光导纤维
    B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
    C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
    D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
    A．AIO2-B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Fe$→_{高温}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2
    B．MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg
    C．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
    D．SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s）

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    科目： 来源： 题型：实验题

    5．某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，生成71g Cl2时反应转移的电子是2  mol，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气
    （3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列对实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中
    B．蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片
    C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
    D．用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
    B．工业上SO2和O2在常压下生成SO3
    C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
    D．水中的c（H+）比0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）大

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