2．下列各图所示实验中对溶液颜色变化的描述错误的是（　　）

A．

无色→蓝色

B．

无色→红色

C．

紫红色→无色

D．

淡黄色→血红色

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	用丁达尔效应可鉴别FeCl2溶液和Fe（OH）3胶体
	B．	Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
	C．	相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定
	D．	用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

20．常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（　　）

A．

Al

B．

MnO2

C．

Al（OH）3

D．

NaHCO3

19．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（不考虑硝酸的挥发性）
A、B、C中盛有的试剂分别为硝酸溶液、碳酸钙、硅酸钠溶液．
C中实验现象为产生白色沉淀；
写出C中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为淀粉-KI溶液；
写出C中离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H₂S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；如果将SO₂气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂B（填序号）．
A．漂白性      B．氧化性      C．还原性       D．酸性．

18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	氨水与氯化铵的混合溶液显中性则：c（Cl-）＞c（NH4+）
	B．	0.2 mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：c（OH -）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
	C．	向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，0.05 mol/LCH3COONa和0.05 mol/LCH3COOH等体积混合溶液：c（ CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L

17．下列有关实验或结论的描述正确的是（　　）

	A．	向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸
	B．	液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
	C．	用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
	D．	蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

16．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
	B．	平衡后加入少量W，逆反应速率增大
	C．	平衡后升高温度，平衡逆向移动
	D．	平衡后加入X，△H增大

15．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

	A．	可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀
	B．	常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀
	C．	镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀
	D．	用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

14．已知：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=akJ/mol．则a等于（　　）

A．

-1928

B．

+1928

C．

+1838

D．

-1838

13．室温下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是（　　）

	A．	n（OH-）		B．	溶液的pH
	C．	n（H+）•c（OH-）		D．	$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$