1．下列各组离子在指定条件的水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	使石蕊变红色溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
	B．	强碱性的无色溶液：Na+、Ba2+、OH-、Cl-
	C．	PH=7的无色溶液：NH4+、Mg2+、MnO4-、HCO3-
	D．	加锌能产生氢气的溶液：H+、Cu2+、CO32-、NO3-

1．有下列物质：硅、漂白液、铝、浓硫酸，请回答：
硅可用于制作光电池；漂白液的有效成分是NaClO（填化学式）；铝和烧碱溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-+3H₂↑（；区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法是用木条 （或纸片、蔗糖）检验，能使木条（或纸片、蔗糖）变黑的是浓硫酸，不能使其变黑的是稀硫酸（列举一种方法）．

20．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法错误的是（　　）

	A．	锌棒为负极		B．	锌棒发生氧化反应
	C．	反应后铜棒质量增重		D．	电子从铜棒经外电路流向锌棒

19．下列除杂方法正确的是（　　）

	A．	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
	B．	用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
	C．	用浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
	D．	用金属钠除去乙醇中混有的少量水

18．用所给物质的序号回答：①K₂SO₄固体  ②铁  ③蔗糖  ④稀盐酸
在常温下能导电的是②④，属于电解质的是①．

17．下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）

	A．	纯碱→碱		B．	氧化铁→碱性氧化物
	C．	次氯酸→强酸		D．	氢氧化铁胶体→纯净物

16．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．

硬铝

B．

青铜

C．

钢铁

D．

纯金

15．氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）

A．

Cl2

B．

HCl

C．

NaCl

D．

KClO3

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
	B．	稀硝酸可除去试管内壁的银镜
	C．	Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
	D．	SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

13．在污水处理中，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol/L．，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol/L，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe+3H₂O．