11．将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（　　）

	A．	所得红棕色液体为氢氧化铁胶体
	B．	向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失
	C．	该液体含分散质微粒0.1 mol
	D．	该液体具有丁达尔现象

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca2+、HCO3-、Cl-、K+		B．	Al3+、AlO2-、Cl-、Na+
	C．	H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-		D．	Fe2+、NH4+、SO42-、S2-

9．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
	B．	0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
	C．	CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
	D．	室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

8．下列分子中，最难分裂成原子的是（　　）

A．

HF

B．

HCl

C．

HBr

D．

HI

7．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe（OH）₃胶体．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉（即生成沉淀）．取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡．
①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉．
②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的离子方程式Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体
	B．	分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
	C．	Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷
	D．	胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

5．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体．
（1）方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）₃胶体，有关反应方程式为FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）甲同学想证明Fe（OH）₃胶体已制成，他可以利用丁达尔效应 （最简单的方法）．
（3）丙同学想将Fe（OH）₃胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）₃胶体鉴别开的方法是丁达尔现象，加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe（OH）₃胶体 （至少写两种）．

4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

	A．	过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
	B．	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
	C．	Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
	D．	用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
	D．	0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．