11．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（　　）

A．

F2和Cl2

B．

F2和Br2

C．

Cl2和Br2

D．

Br2和I2

10．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物可能性最大的是（　　）

A．

C2A

B．

C2B

C．

D2A

D．

D2B

9．下列物质变化过程中，只存在放热过程的是（　　）

A．

浓硫酸注入水中

B．

碘升华

C．

NaOH固体溶于水

D．

水蒸气的液化

8．利用光能和光催化剂，可将 CO₂ 和 H₂O（g）转化为 CH₄ 和 O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示．
（1）在0～30 小时内，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为V_Ⅲ＞V_Ⅱ＞V_Ⅰ；反应开始后的 12 小时内，在第Ⅱ种催化剂作用下，收集的 CH₄最多．
（2）将所得 CH₄ 与 H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．该反应△H=+206kJ•mol^-1．
①画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．
②将等物质的量的CH₄ 和 H₂O（g）充入 1L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

7．将单质Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液一起放进某容器内，充分反应后．
①如有Fe剩余，则容器内不可能含有的金属离子是Fe³⁺、Cu²⁺．
②如容器内有大量Fe³⁺，则还会有的金属离子是Fe²⁺、Cu²⁺．
③如有一半Cu²⁺剩余，则容器内一定没有的金属离子是Fe³⁺．

6．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H⁺：然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

5．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示，与所述情形相符的是（　　）

	A．	向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
	B．	向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加 Ba（OH）2溶液
	D．	向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl溶液

4．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠：供氧剂		B．	碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药
	C．	氧化铝：耐火坩埚		D．	明矾：净水剂

3．鉴别KCl溶液和KNO₃的试剂是硝酸银溶液，离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

A．

NaHSO4和Ba（OH）2

B．

AlCl3和NaOH

C．

NaAlO2和H2SO4

D．

Na2CO3和HCl