11．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度
	B．	室温下，氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
	C．	NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
	D．	强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液

10．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是（　　）

A．

H2SO4

B．

K2CO3

C．

Ba（OH）2

D．

NaOH

9．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　）

	A．	玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
	B．	晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
	C．	碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
	D．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42?═BaSO4↓+H2O
	B．	用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH-═CO32-+H2O

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
	B．	镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
	C．	pH=6的某溶液一定呈酸性
	D．	二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

6．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾能力强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可为航天员供氧	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀．
	B．	向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
	C．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
	D．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
	B．	Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
	C．	在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
	D．	向盛有碘水的试管中，加入一定量苯充分振荡后静置，可观察到上层液体几乎无色，下层液体为紫色

3．体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
	B．	产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾）
	C．	上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
	D．	产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐

2．磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．

（1）电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C$?_{放点}^{充电}$Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则放电时，正极的电极反应式为Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-═LiFePO₄．充电时，Li⁺迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
（2）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为80.4%（保留小数点后一位）．
（已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=$\frac{负载利用电量}{电池输出电量}$×100%）