1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NA
	B．	常温常压下，l．mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NA
	C．	常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NA
	D．	标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

20．某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：
（1）用图1装置制取并收集SO₂以验证其氧化性
①实验时为控制SO₂产牛的快慢．应采取的措施是  控制滴浓硫酸的速度；
②烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止污染环境；
③将燃着的Mg条迅速插人集满SO₂的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是S、MgS（填化学式，写出一种即可）．
（2）用图2装置验证H₂SO₃比H₂CO₃的酸性强
④酸性KMn0₄溶液可以吸收S0₂，将其氧化而除去，自身被还原为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
⑤试剂X是品红溶液；
⑥当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA
	B．	常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA
	C．	标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1 NA
	D．	7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3 NA

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
	B．	1 mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为NA
	C．	28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
	D．	2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1 NA

17．卢瑟福是最伟大的实验科学家之一．他对原子结构模型研究的突出贡献在于（　　）

	A．	发现了电子		B．	根据α提出了带核的原子结构模型
	C．	引入的量子学说		D．	提出较为系统的化学原子学说

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	5.6gCH2═CHCHO中含有双键的数目为0.1NA
	B．	标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
	C．	粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA
	D．	15g甲基正离子（+CH3）所含有的电子数是8NA

15．酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，而自身被还原成Br^-或Br₂，KIO₃能把KI氧化成I₂，或氧化KBr生成Br₂，自身均被还原成I₂，某溶液中有稀H₂SO₄、KBrO₃、KI，试写出该溶液中有关反应的化学方程式：
①10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O
②5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O．

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
	B．	锅炉中的水垢中含硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用酸去除
	C．	实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	钢铁在潮湿的空气中容易生锈

13．已知有机物A-J之间的转化关系如图所示：
①A与D、B与E互为同分异构体；
②C的最简式与乙炔相同、且相对分子质量为104；
③已知
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出J的分子式：C₁₂H₁₆O₂；
（2）A→C也可一步完成，反应条件为氢氧化钠的醇溶液加热，反应类型为消去反应；
（3）写出A→B反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）写出F→G反应的化学方程式；
（5）C中含有的官能团的名称碳碳双键．

12．在某溶液M中加入物质X，物理量y与物质X体积的关系如图所示，下列有关溶液M、物质X和物理量y的推断合理的是（　　）

选项	溶液M	物质X	物理量y
A	含Mg2+、Al3+、NH4+的溶液	KOH溶液	沉淀的物质的量
B	含CO32-、HCO3-的溶液	盐酸	二氧化碳的体积
C	含OH-、AlO2-、SiO3 2-、CO32-的溶液	NaHSO4溶液	沉淀的质量
D	含Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2的溶液	CO2	沉淀的物质的量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D