1．在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3
	B．	Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
	C．	SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3
	D．	NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2

20．下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	HC1O具有漂白性	湿润的Cl2能使有色布条褪色
B	SiO2具有导电性	SiO2可用于制光导纤维
C	铝的金属性比铁强	铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀
D	碳酸钠属于碱类	工业上的“三酸二碱”，把碳酸钠归纳为“碱”

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．用N_A表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数为NA
	B．	1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NA
	C．	常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数为2NA
	D．	1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

18．下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
	B．	用氯化钡溶液可鉴别SO42-和CO32-
	C．	CO、NO、NO2都是大气污染物
	D．	常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸

17．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       ①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O    ②
在反应①中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO．
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）在一定条件下NH₃亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出NH₃和NO₂在一定条件下反应的化学方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

16．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4L水含有的分子数为NA
	B．	0.5mol氢气中氢原子数为6NA
	C．	常温下5.6g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA
	D．	标准状况下22.4LCO2与CO的混合气体含分子数为NA

15．下列事实与胶体无关的是（　　）

	A．	大海中航标灯形成的光射线		B．	二氧化碳产生的温室效应
	C．	长江入海口形成三角洲		D．	工矿排放的烟尘遇空气形成雾霾

14．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

（1）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO₂$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O₂．
（2）在催化剂M的作用下，CO₂和H₂同时发生下列两个反应：
a.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0
b.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是AC（填序号）．
A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加    D．b反应的活化能增大
（3）CO₂经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0
在密闭容器中充入2mol CO₂和nmol，在一定条件下发生反应，CO₂的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图3所示．
①投料比X₁＞X₂（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A＞K_B=K_C；
②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
H2（g）	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
CO2（g）	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
CH2=CH2（g）	0	0.10	0.15	0.50	0.60	0.60

20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是缩小容器体积．该温度下0～10min内H₂的反应速率为0.06mol•L^-1•min^-1．

13．下列有关物质的性质与其应用相对应的是（　　）

	A．	铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁
	B．	NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂
	C．	K2FeO4具有强氧化性，其产物水解生成Fe（OH）3胶体，故可用于自来水消毒和净化
	D．	SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白

12．向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2mol CO和0.4mol H₂O，在一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＞0．反应中CO₂的浓度（c） 随时间（t）的变化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是①④（填序号）．
①H₂O的质量不再变化              ②混合气体的总压强不再变化
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等  ④单位时间内生成amol CO，同时生成amol H₂
（2）0～10min时段，反应速率v（H₂）=0.003 mol．L^-1．min^-1；反应达到平衡时，c（H₂O）=0.05 mol．L^-1，CO的转化率为75%．