11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2L 1mol/L过氧化氢溶液中含氧原子数为4NA
	B．	6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
	C．	2mol MnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移电子数为4NA
	D．	密闭容器中2molNO2和1molO2充分反应，产物分子数为2NA

10．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	开发和推广新能源是实现低碳生活的唯一途径
	B．	化学药品NaH着火，不能用水或泡沫灭火器灭火
	C．	食品添加剂虽能改变食物味道等，但需限量使用
	D．	化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

9．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色、有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为；
（2）K的化学式为FeCl₃；
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe；
（4）写出D和J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

8．下列试剂能鉴别苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四种液体的是（　　）

A．

溴水

B．

新制Cu（OH）2悬浊液

C．

NaOH溶液

D．

水

7．有X、Y、Z、M、G五种原子序数依次增大的短周期元素，其性质或原子结构如表所示．下列有关说法正确的是
（　　）

编号	元素性质或原子结构
X	X的某一种原子没有中子
Y	最高正价与最低负价的代数和为0
Z	最外层电子数是周期数的3倍
M	含M元素的物质，其焰色反应为黄色
G	G的简单离子半径在同周期中最小

	A．	X是组成有机物的必需元素
	B．	Y、Z所形成的氢化物分子均含有10个电子
	C．	Z的简单离子半径大于G的简单离子半径
	D．	G的氧化物不溶于M的最高价氧化物所对应的水化物的水溶液

6．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1molCH3+所含的电子数为9NA
	B．	标准状况下，11.2 L HF的分子数为0.5NA
	C．	39 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为NA
	D．	1 mol乙醇中含有共用电子对数为8NA

5．2015年8月12日，天津滨海新区发生特大爆炸事故，原因是仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标识
	B．	硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质
	C．	危险化学品危害人类健康，应禁止生产
	D．	可以用大量水扑灭爆炸现场的大火

4．我国于2016年10月17日在酒泉卫星发射中心由“长征二号”FY11运载火箭发射“神舟十一号”载人飞船．“长征二号”FY11运载火箭使用的氧化剂是N₂O₄．如图，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，通过K₁、K₃分别向容器A、气囊B中充入1molNO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应起始时A、B的体积均为1L．
（1）可通过容器A中AB（填字母）判断反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）已经达到平衡．
A．气体颜色不再改变                  B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变                D．容器中n（N₂O₄）：n（NO₂）=1：2
（2）容器A中达到平衡所需的时间为2s，达到平衡后容器A内的压强为起始压强的0.8倍，则容器A中0～2s内平均化学反应速率v（NO₂）=0.2 mol•L^-1•s^-1．
（3）若平衡后向容器A中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡常数K不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同），NO₂的体积分数变小．
（4）若打开K₂，平衡后气囊B体积缩至0.2L，则打开K₂之前（气囊B中反应已达到平衡），气囊B的体积为0.6L．

3．用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L由O2、和NO2组成的混合气体含有的原子数为2NA
	B．	1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为9NA
	C．	0.1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移的电子数为0.1NA
	D．	1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的数目为NA

2．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）一束光通过明胶水溶液，可观察到丁达尔效应．明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是葡萄糖溶液．
（2）Na₂CrO₄是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr₂O₄制Na₂CrO₄，其反应为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①FeCr₂O₄中Cr显+3价，则Fe的化合价为+2，若用氧化物的形式表示FeCr₂O₄，则FeCr₂O₄可以表示为FeO•Cr₂O₃ ．
②当有1mol Na₂CrO₄生成时，反应中转移3.5mol电子．