1．有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径，发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
焦炭$→_{高温}^{水蒸气}$CO$\stackrel{氧化偶联}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化还原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO₂分别与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇（CH₃OH）．你认为用哪种合成设计路线更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃OH（g）；；
（2）如图1表示在恒温恒容容器中230℃催化剂条件下，0.5molCO₂和1.5molH₂反应得到甲醇蒸气，产率达80%时的能量变化示意图．

①写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变                            
b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）                          
d．容器中气体密度不变
（3）如图2所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
（4）“催化还原”反应制乙二醇（HOCH₂-CH₂OH）原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究，下图3表示乙二醇达平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线丙对应的压强时P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸．H₂C₂O4水溶液中H₂C₂O4、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图4所示曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄；草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H⁺+OH^-，HC₂O${\;}_{4}^{-}$?H⁺+C₂O${\;}_{4}^{2-}$和H₂O+HC₂O₄^-?H₂C₂O₄+OH^-；一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液[已知Ksp（CaC₂O₄=2.3×10^-9）]中加入少量CaCl₂固体，c（Ca²⁺）将增大，CaC₂O₄的溶解度将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

20．如图为常温下0.2000mol•L^-1 CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1 NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a～c区间内（不包含a、c两点）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	c点时溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	d点时溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
	D．	反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实 验 事 实	结  论
①	在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	在测定溶液中氯离子含量的时候，使用黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液充当指示剂	溶度积常数：铬酸银＞氯化银
④	已知乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气	乙醇和乙酸都是电解质
⑤	测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

A．

③④⑤

B．

②⑤

C．

①②③

D．

全部

18．下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	少量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3，过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2
	B．	用pH试纸可测得氯水的pH值
	C．	溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
	D．	由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

17．已知：将a mol Cl₂通入含b mol NaOH的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃．温度不同，三者的量也不同．下列说法不正确的是（　　）

	A．	改变温度，当产物中NaClO3的物质的量最大时，发生的离子反应为：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O
	B．	某温度下，反应后若溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：2，发生的离子反应为：7Cl2+14OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O
	C．	参加反应的Cl2与NaOH的物质的量的关系一定是a=0.5b
	D．	改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为b mol

16．青蒿素的熔点为156～157℃，密度约为1.3g•cm^-3．青蒿素可溶于乙醚．几乎不溶于水，下列实验方法能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A	分离水和青蒿素	分液
B	分离乙醇和水	灼烧
C	分离碳酸钠和碳酸氢钠	过滤
D	除去碳酸钙中含有的少量氯化钙	萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某小组为研究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其他电极均为石墨盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
	B．	装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
	C．	电极Ⅱ发生还原反应
	D．	盐桥中Cl-向乙池移动

14．称取等质量为（ag）胆矾两份．把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ．
（1）胆矾的溶解热为$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol^-1，是吸热（填“吸热”或“放热”）；
（2）无水硫酸铜的溶解热为$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol^-1，是放热过程．
（3）从以上数据可知，胆矾脱水是吸热过程，1mol胆矾脱水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol^-1热量．

13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）

	A．	将4gNaOH溶液溶入1L水中
	B．	常温下，将2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液
	C．	含有4.9gH2SO4的溶液500mL
	D．	将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液

12．常温下，关于pH相等的NaOH与NH₃•H₂O溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（NaOH）＞c（NH3•H2O）
	B．	c（Na+）=c（NH4+）
	C．	等体积的NaOH与NH3•H2O溶液分别与足量的Si完全反应，NH3•H2O产生的H2多
	D．	用相同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH与NH3•H2O溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液体积多