1．（1）O₂和O₃是氧元素的两种单质，质量之和为96克的O₂和O₃的气体混合，其氧原子个数为1：1．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（3）现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：
①需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g；
②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：ACE
A．固体Na₂CO₃•10 H₂O放在右盘（1 g以下用游码）
B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗
C．转移溶液时未洗涤烧杯
D．定容时，溶液未冷却；
E．定容时视线仰视；
F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
G．容量瓶未干燥．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
	B．	用排空气法收集NO
	C．	用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
	D．	2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

19．某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物．
（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH或CaO或碱石灰．
（2）B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色．
（4）①该装置存在明显的缺陷是没有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图．

18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

17．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物
	B．	蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
	C．	油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应
	D．	石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化

16．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（　　）

A．

Fe+Cl2 （过量）→

B．

Fe+浓盐酸（过量）→

C．

FeBr2（过量）+Cl2→

D．

FeCl3+Fe（少量）→

15．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
	D．	蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石

14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
	C．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.24 mol•L-1
	D．	该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
	B．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	D．	标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

12．下列离子反应中，表达正确的是（　　）

	A．	过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	B．	用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O