11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子
	B．	标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NA
	C．	50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.5NA
	D．	一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

10．对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	T1＞T2，正反应放热		B．	T1＜T2，正反应放热
	C．	T1＞T2，正反应吸热		D．	T1＜T2，正反应吸热

9．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（　　）

A．

②④⑤

B．

①②④

C．

①②③

D．

①②④⑤

8．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm³的消毒液．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制过程只需要三种仪器即可完成
	B．	容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
	C．	所配得的NaClO消毒液物质的量浓度为3.99mol/L
	D．	需要称量的NaClO固体的质量为140g

7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．

6．汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
	B．	使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
	C．	使用催化剂可以降低反应的活化能
	D．	升高温度，上述反应的平衡常数会增大

5．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	SO42-的空间构型是正四面体形
	B．	CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
	C．	甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp2
	D．	CO2与SO2为等电子体

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NA
	B．	将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
	C．	1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NA
	D．	在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA

3．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；标况下，若制得氯气22.4升，则被氧化的盐酸的物质的量为2mol
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为  B褪色的品红又恢复成红色D无明显现象，出现上述现象的原因是：SO₂漂白后的物质具有不稳定性，加热时又变成红色，而氯气的漂白具有
不可逆性
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

2．质量相同的O₂、NH₃、H₂、SO₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是SO₂．