11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NA
	B．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
	C．	常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

10．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
	B．	向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有CO32-
	C．	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+
	D．	向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+

9．已知Br₂跟NaOH溶液的反应类似于Cl₂跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（　　）

A．

水、四氯化碳、苯

B．

AgNO3、NaOH、KI

C．

NaCl、NaBr、NaI

D．

汽油、酒精、NaOH

8．在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl^-、Br^-、I^-中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（　　）

A．

Cl-、Br-、I-

B．

Br-、I-、Cl-

C．

Br-、Cl-、I-

D．

Cl-、I-、Br-

7．下列关于钠的说法，错误的是（　　）

	A．	钠与水反应，水是氧化剂
	B．	少量钠可以保存在煤油中
	C．	钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成
	D．	23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2NA

6．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	H2SO4═H2++SO42-		B．	Ba（OH）2═Ba2++OH-
	C．	NH4NO3═NH4++NO3-		D．	2KClO3═2K++2Cl-+3O2-

5．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体在一定条件下能稳定存在
	B．	光束通过胶体时有丁达尔效应
	C．	胶体粒子直径在1-100nm之间
	D．	胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

4．硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系．
Ⅰ．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于ACD （填标号）．
A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子（NO₂^-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）已知NH₃和Cl₂会发生氧化还原反应，生成N₂和NH₄Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①试管内发生反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．
②试管中发生的反应表明氨气具有bc（填标号）．
a、氧化性        b、还原性        c、碱性        d、热不稳定性

Ⅱ．（1）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．
已知：H₂S：K₁=1.3×10^-7           K₂=7.1×10^-15
H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7          K₂=5.6×10^-11
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H₂O₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（3）用图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质为：AH₂SO₄，BNaHCO₃（或Na₂CO₃），CNa₂SiO₃（填化学式）．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性
	B．	AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
	C．	向FeBr2溶液中通入过量Cl2，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色
	D．	将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

2．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
	B．	提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥
	C．	检验（NH4）2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色
	D．	除去CO2中少量的SO2：可使其通过饱和Na2CO3溶液