1．已知H₂O$\stackrel{高能射线}{→}$H₂O⁺+e^-，e^-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H2O和H2O+互为同分异构体
	B．	H2O+有较强的氧化性
	C．	水分子形成的“网”是一种新化合物
	D．	H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的变化过程中会破坏H-O键

20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
	B．	BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
	C．	碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
	D．	用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化剂}{→}$C+NO2

19．已知一种c（H⁺）=10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=10^-3mol/L的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	浓的强酸和稀的强碱反应		B．	浓的弱酸和稀的强碱反应
	C．	等浓度的强酸和弱碱反应		D．	二元强酸与一元强碱反应

18．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．下列说法错误的是（　　）

	A．	a、b不可能是同种材料的电极
	B．	X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
	C．	X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
	D．	X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

17．下列措施能提高合成氨[N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol]厂的生产效率和经济效益的是（　　）
①采用20MPa～50MPa的压强；
②使用催化剂；
③在合适的温度下进行反应；
④从平衡混合气体中液化分离出NH₃，并将N₂、H₂循环使用．

A．

①③④

B．

③④

C．

①②③

D．

全部

16．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L
	B．	加水稀释100倍后两溶液pH比较，硫酸的大
	C．	醋醋中c（CH3COO-）与硫酸中的c（SO42-）相同
	D．	两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积硫酸多

15．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：
①将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水
试回答下列问题：
（1）仪器c的名称分液漏斗，冷凝管从b（填“a”或“b”）口进水；
（2）正确的操作顺序为（填序号）①③④②
（3）A装置中的反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（4）C装置中的反应的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
（5）D装置的作用是冷凝四氯化钛
（6）干燥管中无水CaCl₂的作用是防止E中的水蒸气进入D中，使TiCl₄水解
（7）该实验还需要改进的地方是：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LO3和O2的混合气体含有的分子数目为NA
	B．	标准状况下，22.4 LCCl4所含原子数目为5 NA
	C．	2 mo l/LMg Cl2溶液中含Cl-数目为4NA
	D．	9 g D2O中所含电子数目为5NA

13．化学与生活息息相关相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业污水可以直接用于灌溉农田
	B．	爆竹燃烧时，其中的硫磺燃烧生成三氧化硫
	C．	碳酸氢钠、氢氧化铝都可作为治疗胃酸过多的药物
	D．	食品袋中装有生石灰的透气小袋是用于防止食品氧化变质

12．现有34gNH₃，请通过计算填空：
（1）该气体物质的量为2mol，所含H原子数目为6 N_A．
（2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
（3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{2}{V}$mol/L．
（4）若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为25.4%（小数点后保留一位小数）．