11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应（1）和（2）均为氧化还原反应
	B．	反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
	C．	高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
	D．	生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

10．有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是（　　）

	A．	碘酒能消毒是利用碘的还原性
	B．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
	C．	14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
	D．	某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

9．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
	B．	从海水中提取溴需经历氧化还原反应
	C．	加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝
	D．	工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

8．下列关于物质分类的正确组合是（　　）

	混合物	氧化物	含氧酸	碱	盐
A	空气	SiO2	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3
B	冰水混合物	Na2O	NaHSO4	NaOH	NaCl
C	水煤气	CuO	HCl	NH3．H2O	CaF2
D	盐酸	Na2O2	HNO3	Ca（OH）2	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

	A．	所有元素都有同位素
	B．	有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
	C．	一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
	D．	氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

6．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容
	B．	用酒精萃取碘水中的碘单质
	C．	进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水
	D．	某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42-

5．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
	B．	将纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应
	C．	氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸
	D．	浊液与其它分散系的本质区别是浊液的分散质粒子的直径大于100nm

4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2		B．	Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
	C．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4		D．	NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

3．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl		B．	碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
	C．	胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝		D．	酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3

2．综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大．

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H₂+O₂
已知：如图1所示，则反应A的热化学方程式是CO₂+Li₄SiO₄$\stackrel{500℃}{→}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃．
（3）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：
①电极b发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
②CO₂在电极a放电的反应式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．