11．t℃（高于850℃），在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如表．

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	c2	c3	c3
4	C1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应达到平衡（达到平衡，正向进行，逆向进行）；C1数值大于0.08mol•L^-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

10．室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”，或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂SO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为．已知：

Na2SO3	Kal=1.54×l0-2	Ka2=1.02×10-7
HCIO	Ka1=2.95×10-8
H2CO3	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11

9．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

A．

NaCl  NaBr  NaI

B．

NaCl   NaBr

C．

NaCl  NaI

D．

NaCl

8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na+、K+、OH-、Cl-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		D．	Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物
	B．	铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂
	C．	镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
	D．	工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2

6．下列物质中不会因见光而分解的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

AgBr

C．

AgCl

D．

HC1O

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
	B．	0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
	C．	常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA
	D．	20g D2O所含的中子数为9NA

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
	B．	铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
	C．	人们发现了118种元素，即共有118种核素
	D．	H2和D2互为同位素

3．过氧化钙（CaO₂）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂．易于酸反应生成H₂O₂
（Ⅰ）CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
实验步骤：

（1）仪器a的名称三颈烧瓶；
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
A．热水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
（Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H₂O₂（KMnO₄反应后生成Mn²⁺），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表

数据 时间	样品取用质量/（g）	平均消耗体积（KMnO4）/mL
放置前测定	a	25.00
放置一个月后测定	a	24.00

已知：
①H₂O₂不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
（4）用KMnO₄滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
（5）该产品的“产品稳定性”=96%．

2．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛．
（1）合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH₄（g） 与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ．mol^-1．

（2）氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中发生反应：2NH₃（g）+C〇₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）． 如图2为合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.5〜4.5范围内，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN₃主要是在I75℃时把NaNO₃粉末加到熔化的NaNH₂中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式NaNO₃+3NaNH₂=NaN₃+3NaOH+NH₃．
（4）叠氮酸（HN₃）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN₃?H⁺+N₃^-常温下将amolNaN₃加入到bLcmol/L的HN₃溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN₃的电离平衡常数Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．
（5）羟胺NH₂OH可以看作是NH₃分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO₃^-可转化为NH₂OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式2HNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH₂OH+3O₂↑．