12．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	HNO3的摩尔质量是63g
	C．	我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
	D．	1mol氧含6.02×1023个O2

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-
	B．	标准状况下，22.4 L CO2含有NA个碳氧双键
	C．	一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子
	D．	1 mol羟基（-OH）中含9NA个电子

10．有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO₂和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（　　）

A．

C2H4、C4H6

B．

C2H2、C4H8

C．

C3H4、C4H8

D．

C3H4、C3H6

9．某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO₂的性质进行实验研究．

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是防止倒吸．
（2）装置C的目的是检验SO₂还原性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液红色退去．
（3）向装置D所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-刚好反应完   II．漂白粉不足        III．漂白粉过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成表．
（已知酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO）

实验序号	实验操作	现象	可能的情况
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡		III
②	滴加少量溴水，振荡		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生

（4）该小组同学认为，SO₂通入含有BaCl₂的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄+2H⁺．

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	B．	NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	C．	Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	D．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

7．已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca（OH）₂发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是除去CO₂中混有的HCl气体．
③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂CaCl₂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现有沉淀生成；既有气体又有沉淀生成现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．．

5．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得D的浓度为0.4mol•L^-1．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	z=4		B．	B的转化率是40%
	C．	A的平衡浓度是1.4 mol•L-1		D．	平衡时气体压强是原来的1.2倍

4．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、AlO₂^-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．

K+

B．

SO42-

C．

Ba2+

D．

NH4+

3．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，加入过量的CaCO₃与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增大
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
第二份Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂．