2．下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液微粒浓度的比较，其中错误的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（H+）+c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）		D．	2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

1．（1）成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe，求4种元素物质的量之比224：140：35：2
（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为19混合气体中甲烷的体积为6.72L一氧化碳的质量为2.8g
（3）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH₃在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器的体积变为原来的$\frac{7}{4}$，则A单质的一个分子中有4个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为4AH₃$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$A₄↑+6H₂↑．

20．对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液的pH降低
	B．	c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	C．	c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
	D．	Na2SO3溶液加热、蒸发、结晶、灼烧，所得固体的成分为Na2SO4

19．23℃时某气态烃与O₂混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的$\frac{1}{3}$，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的分子式为CH₄．

18．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　　）
 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体．

A．

①②

B．

①②③

C．

②③④

D．

①④

17．（1）标准状况下，1.806×10²²个NH₃分子的体积为0.672L，氢原子的物质的量为0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为0.15mol/L．
（2）将7.1g Na₂SO₄溶于水配成200mL溶液，溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.6mol•L^-1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为1.17g．
（3）有FeCl₂、CuCl₂混合溶液400mL，经测定其中Cl^- 浓度是a mol/L．投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g．则原混合溶液中Fe²⁺是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu²⁺是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

16．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
	B．	此时，B的平衡转化率是40%
	C．	增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
	D．	增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变

15．同温、同压时质量相等的O₂和O₃相比较，其物质的量之比为3：2，体积之比为3：2密度之比为2：3，所含氧原子数之比为1：1．

14．同温同压下，等质量的CO和CH₄分别在足量的O₂中完全燃烧，消耗O₂的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（　　）

A．

1：4

B．

4：7

C．

1：7

D．

7：1

13．设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol NH3所含有的电子数为9NA
	B．	常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
	C．	46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA