12．某有机物的分子式为C₄H₆O₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	可能含有一个酯基和一个碳碳双键		B．	可能含有一个醛基和一个羰基
	C．	可能含有一个环和一个酯基		D．	可能含有一个醛基和一个碳碳叁键

11．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
	B．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
	C．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
	D．	50ml浓度为18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

10．某agNaOH固体在空气中放置一段时间后变质，含Na₂CO₃ 4.24%，含H₂O3.6%，将此化合物与100mL 1mol/L硫酸完全反应，剩余的硫酸恰好被20mL b mol/L的NaOH溶液完全中和，将所得溶液蒸干，固体质量约为（　　）

A．

1.65ab

B．

14.2g

C．

14.2bg

D．

无法确定

9．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L^-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L
	B．	b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
	C．	c点：c（Cl-）＜c（NH4+）
	D．	d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

8．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	Z与X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素与X形成化合物的酸性
	C．	CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
	D．	CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+
	B．	过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
	C．	蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近
	D．	粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
则x为（　　）

A．

3a+b-c

B．

c+3a-b

C．

a+b-c

D．

c+a-b

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入硝酸银溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-
	B．	某溶液中加入稀硫酸溶液时，生成无色气体，说明溶液中有CO32-
	C．	某溶液中加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42-
	D．	某溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42-

4．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（　　）

	A．	R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
	B．	常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
	C．	R是金属元素
	D．	R的气态氢化物不能在氧气中燃烧

3．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是SO₂．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
Ⅰ．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（填序号）试剂的试管内，再加入③或④（填序号）试剂，实验现象是溶液呈血红色或紫色．
Ⅱ．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序号）试剂的试管内，实验现象是红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．
（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为产生棕色的烟．
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）若由元素S和O组成-2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．