12．下列现象与胶体知识无关的是（　　）

	A．	胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径
	B．	向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀
	C．	明矾【KAl（SO4）2•12H2O】可以做净水剂
	D．	氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象

11．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

选项	性质	用途
A．	次氯酸有强氧化性	用作漂白剂
B．	氧化铝熔点很高	制造耐火坩埚
C．	硅有导电性	制造光导纤维
D．	硫酸有酸性	用于金属加工前的酸洗

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列物质间不能发生离子反应的是（　　）

	A．	Na2SO4溶液与BaCl2溶液		B．	NaOH溶液和稀H2SO4溶液
	C．	NaCl溶液与KNO3溶液		D．	Na2CO3溶液与稀盐酸

9．下列物质在水溶液中能够导电的是（　　）

A．

Cu

B．

蔗糖

C．

C2H5OH

D．

HCl

8．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（　　）

	A．	古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】		B．	铝制用品表面变暗
	C．	钢铁生锈		D．	粗盐潮解

7．下列气体不会造成空气污染的是（　　）

A．

SO2

B．

NO2

C．

N2

D．

NO

6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示．下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

	A．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色		B．	香叶醇的分子式为C10H20O
	C．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	能发生取代反应和加成反应

5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-?Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-?3Cu²++2NO↑+4H₂O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺；调溶液pH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质．

4．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH约等于3
	B．	向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
	C．	该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
	D．	该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

3．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下.22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
	B．	1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
	C．	高温下.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
	D．	28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．该溶液中阴离子数目为0.1NA