12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、 I-均氧化
B	Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O	正确；[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
D	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
10.0g铁矿石$→_{过滤}^{足量稀硫酸}$滤液$→_{加热煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀释至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列说法不正确的是（　　）

	A．	加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
	B．	稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
	C．	滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂
	D．	铁矿石中铁的质量分数为70%

10．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（　　）

	甲	乙	丙	戊
A	Cu	FeCl3溶液	CuCl2溶液	Fe
B	H2O	Fe	H2	O2
C	CH3CH2OH	O2	CH3CHO	H2
D	SiO2	Na2CO3	Si	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

8．钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应中PdCl2作氧化剂，被还原		B．	每转移2 mol e-时，生成1 mol X
	C．	未知物质X为CO2，属于还原产物		D．	还原性：CO＞Pd

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NA
	B．	3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
	C．	常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
	D．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

6．某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（气体体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是盐酸浓度太小，使反应减慢
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）AE
A．蒸馏水   B．NaOH溶液    C．Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液  E．NaCl溶液
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1 mol/（L•min）．

5．现有反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，反应速率分别用v （NH₃）、v （O₂）、v （NO）、v （H₂O）、表示，其关系正确的是（　　）

A．

4v （NH3）=5（O2）

B．

4 v（NH3）=5 v（H2O）

C．

4（O2）=5 v（NO）

D．

4 v（NH3）=5 v（NO）

4．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
	B．	铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应[
	C．	甲烷燃烧反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
	D．	外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

3．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
	B．	标准状况下，11.2L的18O2中所含的中子数为8NA
	C．	1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移电子数目为3NA
	D．	标准状况下，22.4L苯中含有碳氢键数目为6NA