2．下列离子最容易结合H⁺的是（　　）

A．

OH-

B．

CH3COO-

C．

CH3CH2O-

D．

ClO-

1．下列关于常见有机物的用途说法中不正确的是（　　）

	A．	乙烯可作催熟剂，其产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
	B．	氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋
	C．	卤代烃广泛应用于化工、药物生产及日常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成
	D．	苯有毒、有腐蚀性，不能用作提取食用油的有机溶剂

20．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

石油的裂解

B．

煤的干馏

C．

石油的裂化

D．

石油的分馏

19．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（　　）

A．

H2O

B．

NaOH

C．

K2CO3

D．

CH3COONa

18．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
	B．	强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
	C．	强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
	D．	不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

17．下列电离方程式中，书写不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2 OH-		B．	H3PO4 3?H++PO43-
	C．	HI=H++I-		D．	NH3•H2O?NH4++OH-

16．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为nA
	B．	22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2nA
	C．	100mL0.2mol•L-1AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02nA
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中，OH个数为0.1nA

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按图装置进行制取

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K₁、K₂，然后向①、⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好
（2）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）
（3）装置③的作用安全瓶，防倒吸
（4）装置④中发生反应的离子方程式为：2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+O₂+2H₂O
（5）如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃、NaCl
（6）反应后，经以下步骤可从装置④的溶液获得NaClO₂晶体．
I、55℃蒸发结晶；ii、趁热过滤；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品写出步骤iii的具体操作：将38℃-60℃温水沿玻璃棒注入漏斗没过沉淀，待水自然流尽后，再次加水，重复2-3次
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（7）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄．产生Na₂SO₄最可能的原因是a
a．②中有SO₂气体产生，并有部分进入④装置内
b．②中浓硫酸挥发进入④中与NaOH中和
c．②中的硫酸钠进入到④装置内
（8）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol（用含c、V的代数式表示）

14．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C_n[AlCl₄]，电解质为R⁺（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl₄]^-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al₂Cl₇]^-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（　　）

	A．	放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
	B．	放电时，负极反应式为Al+7[AlCl4]--3e-=4[Al2Cl7]-
	C．	充电时，阴极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn
	D．	充、放电过程中，R+的移动方向相反

13．向含有c（FeCl₃）=0.3mol•L^-1、c（FeCl₂）=0.15mol•L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该分散系的分散质为Fe2O3
	B．	加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
	C．	在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
	D．	可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开