12．某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是（　　）

A．

KOH

B．

AgNO3

C．

MgCl2

D．

Ca（OH）2

11．按物质的组成进行分类，HNO₃应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③⑤

D．

①③④⑤

10．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12，.8g红色固体H．
已知：
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子．请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
（3）X的化学式是Cu₄（OH）₆SO₄．

8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为Fe，则丁可能是Cl2		B．	若甲为焦炭，则丁可能是O2
	C．	若甲为SO2，则丁可能是氨水		D．	若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
	B．	石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
	C．	下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅＞碳化硅＞金刚石
	D．	黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是原子晶体

6．烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志．在一定条件下可以实现图所示的变化：

已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C₆H₁₀O₄．请填空：
（1）写出下列物质的结构简式CCH₂OHCH₂OH，DCH≡CH；
（2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）①④；属于取代反应的是②⑤．
（3）写出化学方程式：反应②CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr；反应⑤CH₂OHCH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂COOCH₃+2H₂O；
（4）绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念，指的是反应物分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物．反应A+X→C符合绿色化学理念，则X为H₂O₂．

5．用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是（　　）

	A．	溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）
	B．	乙醇中的水（新制的氧化钙，蒸馏）
	C．	乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏）
	D．	苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃时，0.1 mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
	D．	PH=2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸

3．N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动
	B．	1mol羟基中含有的电子数为7NA
	C．	14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA
	D．	标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA