2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①该溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
	B．	无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、H+
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	由水电离的c （H+）=1×10一14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

20．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	CaCO3	H2SiO3	酒精
B	NaCl	NH3	BaSO4
C	Fe	CH3COOH	蔗糖
D	HNO3	Fe（OH）3	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO₃）₂溶液无明显现象．
由上述现象推断：
①该混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂，可能含有NaCl
②如要检验其是否存在，将如何操作取（1）溶于水后的滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成．

18．写出下列物质的电离方程式：
Ba（NO₃）₂Ba（NO₃）₂═Ba²⁺+2NO₃^-，H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
	B．	2克氢气所含原子数约为6.02×1023
	C．	标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
	D．	常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2NA

16．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）

A．

NH3

B．

CH4

C．

NaHCO3

D．

HClO

15．单烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

已知：
（1）F₁和F₂互为同分异构体，G₁和G₂互为异构体
（2）D是
（1）A的分子式是C₆H₁₂
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②
（3）G₁的结构简式是CH₂BrCBr（CH₃）（CH₃）CBr CH₃
（4）写出下列化学方程式，并指明反应类型
D→E：，反应类型：消去反应；
E→F₁：+Br₂→CH₂BrCBr（CH₃）（CH₃）C=CH₂，反应类型：加成反应．

14．化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：

（1）A分子中的官能团名称是羟基，A的结构简式是；
（2）写出下列化学方程式，并指明反应类型：
A→B：，反应类型：取代反应；
A→D：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₃）₂+H₂O，反应类型：消去反应；
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是：．

13．下列是中学化学常见的物质：
A．金刚石　B．HCl　C．NaCl　D．K₂SO₄　E．Na₂S　F．He　G．N₂
（1）在固态时含极性共价键的分子晶体是B
（2）既含离子键又含共价键的是D
（3）固态时属于离子晶体的是CDE
（4）熔化时需克服共价键的是A
（5）晶体中不存在化学键的是F．