13．有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na₂S”字样（如图1），每瓶药品可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．将两瓶药品分别标记为A、B，
并配制成溶液进行如下探究．试回答：
（1）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌或加速固体溶解．
（2）取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl₂溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na₂SO₃．则该白色沉淀是BaSO₄．
（3）分析发现上述实验并不严谨．请你设计实验证实A是Na₂SO₃：取A溶液滴加滴加BaCl₂溶液观察到白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解．
（4）向B溶液中滴加H₂SO₄溶液，观察到沉淀和气体．B溶液pH＞7的原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用离子方程式说明）．
（5）请结合图2继续探究：
①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式H₂O+SO₂+S₂O₃^2-=S↓+2HSO₃^-，反应中通入气体表现酸性．
②为了验证FeCl₃溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：
方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色．
上述设计方案无法达到实验目的是：方案一和二；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀（或稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，析出白色沉淀）．

12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	稀硝酸	Cu	NO	H2O
B	稀H2SO4	CaCO3	CO2	NaOH溶液
C	浓氨水	NaOH固体	NH3	H2O

（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO₂．
①下列装置可用于SO₂尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

用Fe₂（SO₄）₃溶液也可吸收多余的SO₂气体．写出SO₂与Fe₂（SO₄）₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②某小组用反应产生的CuSO₄溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如表：

称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m1=5.4	m2=8.2	m3=7.4	m4=7.2	m5=7.2

则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO₄•xH₂O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
a．加热温度过高     b．胆矾晶体的颗粒较大     c．加热后放在空气中冷却．

11．加热16.8gNaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量．
（1）加热NaHCO₃时发生的化学反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）剩余的物质是Na₂CO₃，质量为10.6g，物质的量为0.1mol．（写出计算过程）

10．100g CaCO₃与30g SiO₂的混合物加强热，使之充分反应．请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？

9．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积是336mL（标准状况）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是76g/mol．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

8．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，放出的热量为98.32KJ
	C．	已知在120C、101kPa时，1gH2燃烧生成水蒸气放出121KJ，其热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol
	D．	CO（g） 的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol

7．设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，则
（1）2.2g CO₂中含有的氧原子数目为0.1N_A，质子总数为1.1N_A．
（2）标况下8.96L 的CH₄和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为19g/mol，CH₄和CO物质的量之比为3：1，H原子的总质量为1.2g．
（3）已知100mLAl₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺浓度为0.6mol/L，则SO₄^2-的浓度为0.9 mol/L，Al₂（SO₄）₃的物质的量为0.03mol（不考虑Al³⁺水解）

6．1.52g 铜镁合金恰好溶解于14.0mol/L的浓硝酸中，向反应后的溶液中加入0.1mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．则加入NaOH溶液的体积是（　　）

A．

400 mL

B．

600 mL

C．

500 mL

D．

480 mL

5．某饱和一元醇的分子式为C₅H₁₂O，在一定条件下可以被催化氧化得到醛，则该饱和一元醇的结构简式最多有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

4．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H₂O₂，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
	B．	反应过程中的还原产物是SO2
	C．	若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1
	D．	反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2