13．实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．

（1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂．
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰．
②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶．
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面应进行的操作是BC．
A．微热锥形瓶       B．夹紧止水夹a、b     C．充分振荡锥形瓶      D．继续通入N₂
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O
⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重复第④步操作．
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
⑧用 0.005mol•L^-1 Na₂S₂O₃滴定至终点，终点现象最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复．
（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg•L^-1）9.4mg•L^-1．

12．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：
（1）X的化学式Fe₂（OH）₂CO₃或Fe（OH）₂•FeCO₃，挖出后在空气中容易发黄的原因+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素．
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

11．3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺，还原性Fe＞Cl^-）
（1）求标准状况下生成氢气的体积？
（2）求反应后Cl^-的物质的量浓度？

10．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．用钠与水、铁与稀硫酸、铝与氢氧化钠溶液分别进行反应，若制取等物质的量的氢气，三种金属的物质的量之比是（　　）

A．

23：24：27

B．

1：2：3

C．

6：3：2

D．

6：2：3

8．CO₂和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为3：5，则参加反应的CO₂和NaOH的物质的量之比为（　　）

A．

3：5

B．

1：2

C．

8：11

D．

18：8

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的
	B．	某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强
	C．	H2CO3的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
	D．	电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	通过石油的裂解可以获得更多的汽油
	B．	蛋白质、纤维素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
	C．	研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
	D．	石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料

5．某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表：

	某品牌药物牙膏	某品牌儿童牙膏	某品牌透明牙膏
摩擦剂	碳酸钙	氢氧化铝	二氧化硅

（1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于酸性（填酸性、碱性或两性）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．
（2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成）．试回答下列问题：
①描述实验开始后C、D中的现象：C中液面逐渐降低，D中液面逐渐升高；
②C中所装液体最佳的是c；
a．饱和食盐水            b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液      d．饱和碳酸钠溶液
③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：
a．待容器冷却至室温；
b．调节仪器D的高度，使C、D液面相平；
c．读数时视线要平视液面．
④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{100V}{224m}%$．

4．0.5mol SO₂共约含有1.5N_A（或9.03×10²³）个原子，它与40 gSO₃所含硫原子数相等．