13．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率．
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
②酸浸时，通入O₂的目的是将FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃．
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是温度超过100℃明显加快了Fe³⁺水解反应的速率，导致Fe³⁺浓度降低．
（3）滤渣的主要成分为C和SiO₂（填化学式）．
（4）“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），该滴定反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

12．2molN₂在标准状况下的体积是44.8L；N₂的摩尔质量是28g/mol；同温同压下，相同体积的O₃和N₂所含的分子数相同（填“相同”或“不相同”）；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度 为0.4mol/L．

11．某种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为（　　）

A．

51.2%

B．

36%

C．

22%

D．

无法计算

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
	B．	等质量的O2和H2的物质的量之比为16：1
	C．	不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
	D．	同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

9．等物质的量的O₂、N₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的$\frac{8}{9}$（同温同压），这时混合气体中O₂、N₂、CO₂物质的量之比为（　　）

A．

9：6：0

B．

4：3：1

C．

3：3：2

D．

7：6：3

8．依据反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从X（Cu）电极流向Ag电极．
（4）硫酸铜溶液PH＜7的原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用离子方程式解释）

7．室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）
	C．	将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
	D．	pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

6．下列装置中，铁被腐蚀的速度最快的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物
	B．	加热胆矾失去结晶水的过程是风化
	C．	氯化钙易吸水而发生潮解，所以可作干燥剂
	D．	从饱和溶液中析出的晶体都含有结晶水

4．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2SO4→2H++SO42		B．	Ba（OH）2→Ba2++（OH）2
	C．	FeCl3→Fe2++3Cl-		D．	NaHCO3→Na++H++CO32-