13．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	B．	酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
	C．	CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	标准状况下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子数为0.3 NA
	B．	标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的分子数为0.1NA
	C．	25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
	D．	常温常压下，2.8g N2与CO的混合气体所含电子数为1.4 NA

11．化学与生活密切相关，生活中的某些问题，常需用化学知识解释，下列说法不正确的是（　　）

	A．	医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于蛋白质遇酒精会变性
	B．	臭氧可用于自来水消毒，是因为臭氧具有强氧化性能杀死水中的病菌
	C．	腌制熟食品时，添加少量NaNO2，是为了使其味道更加美味可口
	D．	食盐中加入少量碘酸钾，食用后可补充人体内碘元素的不足

10．如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

A．

MgSO4

B．

Al2（SO4）3

C．

FeSO4

D．

NaAlO2

9．氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用如图1所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
C．阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄C．Na₂SiO₃D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为25.5%．[反应6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

8．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（　　）

	A．	X是HA，M是HB
	B．	常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液
	C．	对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
	D．	若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A-）＞c（HA）

7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
	D．	向NaBr溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO

6．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）

	A．	Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
	B．	Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
	C．	Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
	D．	分别向Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，现象不相同

5．下面水参与的反应，回答问题（填序号）：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
水只作氧化剂的是③；水既作氧化剂，又做还原剂的是④；方程②转移的电子的物质的量为2mol．

4．Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．