3．现有以下物质：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO₃ ④NH₃ ⑤盐酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融NaOH ⑨NaHSO₄ ⑩CO₂，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有①②⑤⑧
（2）属于非电解质的有④⑦⑩
（3）请写出⑨在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）写出③中的物质的溶液与⑤的溶液反应的化学方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）写出①与⑧物质的溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：
	B．	次氯酸分子的结构式：H-Cl-O
	C．	乙醇的分子式：C2H5OH
	D．	1，1-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2

1．咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视．如某种咔咯锰的配合物能将苯
乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO₂转化为CO${\;}_{3}^{2-}$和CO．
（1）Mn³⁺基态核外电子排布式为3d⁴．
（2）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp²、sp³，1mol分子中含有σ键的数目为18mol．
（3）与CO${\;}_{3}^{2-}$互为等电子体的一种分子为BF₃（填化学式）；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（4）FeCl₂•4H₂O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是N、Cl．

20．钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：试样溶液的制备：
①称取1.000g研细的钙片于烧杯中，加入25mL HNO₃与HClO₄的混合酸，加热溶解，继续加热得2～3mL溶液，将溶液定容至100mL．
②另取25mL HNO₃与HClO₄的混合酸（HClO₄无强氧化性），加热得2～3mL溶液，将溶液定容至100mL，
试样溶液的测定：
③取①中定容后的溶液5mL，加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，用氨水调节溶液pH使Ca²⁺完全沉淀．过滤，将CaC₂O₄沉淀溶于过量的稀H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V₁．
④将①容量瓶中5mL溶液换成②容量瓶中5mL溶液，其余操作步骤同③，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V₂．
⑤…
回答下列问题
（1）实验室研磨钙片所用的仪器是研钵．
（2）溶解钙片时加热的作用是加快钙片的溶解速率；继续加热溶液至2～3mL的目的是除去过量的硝酸．
（3）③中滴定时MnO₄^-转化为Mn²⁺，反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成微红色且30 s不褪色．低温时，滴定反应过慢，故需在60～75℃时进行．但随着KMnO₄标准溶液的加入，温度下降过快，可能会降到60℃以下，会造成测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）进行实验操作④的目的是减小误差．
（5）请将步骤⑤补充完整重复操作③、④2～3次．

19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NF3的电子式：		B．	F-的结构示意图：
	C．	中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S		D．	乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3

18．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	甲烷的结构式：CH4
	B．	硫离子的结构示意图：
	C．	Na2S的电子式：
	D．	硫酸钠电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	甲酸甲酯的最简式：C2H4O2
	C．	苯甲醛的结构简式：		D．	环戊烷的键线式：

16．下列表述正确的是（　　）

	A．	某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的 4 倍
	B．	Cl-的结构示意图：
	C．	某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
	D．	14C 和 14N 的质量数相等，互称为同位素

15．已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高价氧化物的化学式是As₂O₅，写出砷原子最外层电子排布图AsH₃分子的VSEPR模型名称四面体结构，立体构型名称为三角锥，含有的共价键为极性键（极性键，非极性键），属于极性分子（极性分子，非极性分子），砷原子采取sp3杂化．

14．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

CO2

B．

BF3

C．

PCl5

D．

H3O+