13．化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
	B．	在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
	C．	根据酸碱质子理论，CO32-属于酸
	D．	燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献

12．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A为10电子化合物，B为18电子化合物，各物质之间存在如图所示的转化关系（部分反应条件及产物略去）：
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH₃，B的电子式为．
（2）写出反应⑤的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（3）反应①中生成1mol A的活化能为1127kJ/mol，反应②中生成1mol B的活化能为340kJ/mol，则相同条件下，反应①的反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反应②的反应速率．
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入x mol甲和y mol乙及催化剂．
①若x=8，y=2，反应达到平衡时转移2mol电子，且反应放出30.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃ （g）△H=-92.4KJ/mol．气体乙的平衡转化率为16.7%．
②若欲使平衡时气体乙的体积分数为恒定值，则x与y的关系是x=y．

11．不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的关系如图所示．回答下列问题：
（1）T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积不相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）d点对应的食盐水pH=6，呈中性性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（4）T℃时pH=5的硫酸溶液100mL中，由水电离的c（H⁺）=10^-7mol/L．将此溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=200．向稀释后的溶液中加入100mL T℃的pH=7的NaOH溶液恰好使溶液呈中性．

10．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	1H、2H、3H互为同素异形体
	B．	CO2的比例模型：
	C．	NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-HCO3-?H++CO32-
	D．	次氯酸的电子式

9．健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
A．Fe          B．Fe²⁺C．Fe³⁺
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在此过程中Fe³⁺是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	氨气的摩尔质量是17g
	B．	NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16
	C．	标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
	D．	100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl-

7．亚硫酸钠（Na₂SO₃）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（　　）
①H₂SO₄    ②S   ③Na₂S   ④Na₂SO₄   ⑤H₂SO₃    ⑥Na₂S₂O₃．

A．

①④

B．

①②③

C．

①⑤⑥

D．

②③⑥

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水：2Na+2H2O═2Na++2 OH-+H2↑
	B．	CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe═2Fe2+

5．1.8克水中所含的水分子数是（　　）

A．

0.1摩尔

B．

6.02×1023个

C．

18个

D．

1摩尔

4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
	C．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）