13．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的密度不再变化		B．	反应容器中Y的质量分数不变
	C．	体系压强不再变化		D．	Z的浓度不再变化

12．已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	Na2B溶液存在H2B
	B．	NaHB溶液一定显碱性
	C．	NaHB溶液一定显酸性
	D．	NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB-+H+=H2B

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体
	B．	火力发电的目的是使化学能转换为电能
	C．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．
	D．	将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

10．2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化
（4）碳原子2p能级上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
a．能量    b．电子云形状    c．电子云伸展方向    d．自旋状态
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为．
（6）14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．

9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺l4H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极反应为Fe-2e-=Fe2+
	B．	在阴极室，发生的电极反应为：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
	C．	在阳极室，pH增大会有Fe（OH）3沉淀生成
	D．	电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol  Cr2O72- 被还原

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
	B．	CH2Cl2是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心
	C．	H2O是极性分子．分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
	D．	CO2中的C=O键是极性键，所以CO2是极性分子

7．下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）

	A．	一个原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态
	B．	电子云表示处于一定空间运动状态电子在核外空间的概率密度分布的描述
	C．	原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
	D．	除s电子云外，其他空间运动状态的电子云也可以是球形的

6．（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是0.25mol
（2）与标准状况下11.2L CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是18g
（3）用18mol•L^-1浓H₂SO₄配制90mL1mol•L^-1稀H₂SO₄，需用100mL容量瓶，需用18mol•L^-1浓H₂SO₄5.6mL （用量筒量取）
（4）若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO₃的物质的量之比为3：1．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
	B．	在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
	D．	0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

4．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）

	A．	测定中和热		B．	沉淀转化
	C．	粗铜的电解精炼		D．	电解食盐水