3．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
_____MnO₄^-____H₂O₂+_____H⁺=____ Mn²⁺+_____O₂↑+_____H₂O
下列说法错误的是（　　）

	A．	Mn2+的还原性弱于H2O2
	B．	MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物
	C．	生成lmol O2时，转移4 mol电子
	D．	离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8

2．下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）
①在常温下，硅的化学性质很活泼
②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物
③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂
④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．

A．

①③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO-

20．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	白磷、熟石灰、生石灰		B．	氮气、空气、胆矾
	C．	铁、氯化氢、干冰		D．	液态氧、烧碱、碘酒

19．某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl^-、0.8mol/L SO₄^2-、0.2mol/LAl³⁺、0.6mol/LH⁺、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（　　）

A．

0.8 mol/LAg+

B．

0.4mol/L Ba2+

C．

0.4mol/L Mg2+

D．

0.2mol/L CO32-

18．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+
	B．	14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA
	C．	标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol
	D．	56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA

17．如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH₃OCH₃）

根据要求回答下列相关问题：
（1）写出负极的电极反应：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（2）氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO₄溶液，写出电解CuSO₄溶液时的离子反应方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu₂（OH）₂CO₃即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO₄溶液的浓度是0.1mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：将阳极粗铜改成纯铜，将阴极纯铜改成镀件．
（7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H₂逸出，则试写出乙池中发生的总反应：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

16．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10 ^-7         K₂=5.61×10 ^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10 ^-7
（1）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性由强到弱的顺序：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-23

你认为往废水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na₂S       C．KI          D．Ca（OH）₂
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．

实验编号	起始浓度/mol/L		反应后溶液的pH
	c （HA）	c （NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

则表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A^-）+c（HA）=0.05 mol•L^-1．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	用如图装置电解精炼镁
	B．	用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
	C．	如图装置中Mg作负极，Al作正极
	D．	用如图装置对二次电池进行充电

14．已知某水溶液中大量存在H⁺、Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（　　）

A．

H+

B．

Mg2+

C．

Cl-

D．

NO3-