13．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的稀硫酸		B．	制取少量的Fe（OH）3胶体
	C．	检查气密性		D．	称量NaOH固体

12．若量筒中实际有10mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

无影响

D．

法确定

11．下列根据实验现象作出的推断，正确的是（　　）

	A．	溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是Br2
	B．	能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
	C．	遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO
	D．	在潮湿空气中能形成白雾的气体一定是HCl

10．如果NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四种离子以物质的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）

A．

Cl-

B．

Na+

C．

H+

D．

Mg2+

9．气体A₂的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），A的摩尔质量是（　　）

A．

35.5

B．

71g

C．

35.5g/mol

D．

71g/mol

8．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
	B．	分液操作时，静置分层后要先放出分液漏斗中下层液体，再倒出上层液体
	C．	分液操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
	D．	用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端靠在试管内壁

7．已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）

（1）若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是Na（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是CO₂；A与过量的D反应生成C的离子方程式是OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；实验室制取A的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

6．根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体离子大小在1～100nm之间．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）NaClO．
（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）将等物质的量浓度的NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

5．将12mL0.05mol/LRO₃^2-溶液与10mL0.02mol/LX₂O₇^2-溶液混合恰好完全反应，已知RO₃^2-反应后生成RO₄^2-，则反应后X元素的化合价是（　　）

A．

+6

B．

0

C．

+3

D．

+2

4．在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO₂发生反应：C+CO₂=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的$\frac{3}{2}$倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应后容器内的气体只有CO
	B．	反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1
	C．	反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2
	D．	反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：2